CONTENIDOS 2009 PARA LA PRUEBA DE QUÍMICA

EL AGUA
Relación entre el grado de pureza y los usos del agua; evaporación y destilación de mezclas líquidas; agua destilada.
Procesos naturales y artificiales de purificación, recuperación y contaminación del agua.
Cambios químicos ocurridos en la reacción de descomposición de agua, a partir de medidas de los volúmenes de los gases obtenidos.
EL AIRE
Composición del aire.
Compresibilidad y difusión de los gases y su explicación a partir de la teoría cinético molecular de la materia.
Efectos sobre el ecosistema de los componentes químicos de las emanaciones gaseosas de los volcanes y géiseres.
Variación estacional de la composición y calidad del aire.
Interpretación química de la causa del adelgazamiento de la capa ozono, de la lluvia ácida y del efecto invernadero.

EL PETRÓLEO
Los orígenes del petróleo; nombres comerciales y usos de los productos de su destilación; octanaje de la gasolina. Ventajas y desventajas del uso del gas natural como fuente de energía.
Los combustibles comerciales derivados del petróleo son mezclas de compuestos químicos.
Producción, consumo y reservas a nivel nacional y mundial; necesidad de sustitutos.

LOS SUELOS
Clasificación experimental de los suelos según sus propiedades.
Conservación de los suelos; prevención de su contaminación.
Mineralogía: cristales; minerales metálicos y no metálicos; minerales primarios y secundarios; distribución geográfica de los minerales en Chile.
El cobre en Chile: pureza, usos y perspectivas; composición química y características físicas de sus minerales; otros productos resultantes de la extracción del cobre, especialmente el molibdeno.

LOS PROCESOS QUÍMICOS
Procesos de obtención de materiales químicos comerciales.
Etapas de los procesos de obtención de materiales químicos; dependencia del valor comercial y el grado de pureza.
Contribución de los grandes procesos industriales químicos al desarrollo económico de Chile.
Conservación de recursos materiales y energéticos de la Tierra.

LOS MATERIALES
Clasificación de materiales según: conductividad térmica, conductividad eléctrica, inflamabilidad, rigidez, dureza, color y reactividad química frente a diversos agentes.
Fundamentación de la reversibilidad de cambios químicos y físicos de los materiales.
Técnicas de separación de materiales: tamizado, filtrado, cromatografiado y destilado.

SEGUNDO MEDIO

MODELO ATÓMICO DE LA MATERIA
Constituyentes del átomo; modelos atómicos precursores del modelo actual; modelo atómico de la materia: orbital atómico, número atómico, configuración electrónica.
Descripción cualitativa de las propiedades del electrón: carga, masa y espín.
El átomo; variedad; abundancia relativa de las distintas especies en el universo. Sus dimensiones comparadas con la materia macroscópica.
Tabla periódica y propiedades periódicas de los elementos: volumen y radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad.
Propiedades periódicas macroscópicas: punto de fusión, punto de ebullición, reactividad química.

EL ENLACE QUÍMICO
Fundamentación de la Teoría del Enlace de Valencia; energía de enlace.
Enlaces iónicos, covalentes y de coordinación.
Longitud y ángulo de enlace, isomería.
Estructura tridimensional de compuestos iónicos y covalentes.

QUÍMICA ORGÁNICA
Caracterización de los grupos funcionales; introducción a la nomenclatura de compuestos orgánicos.
Estructura tridimensional, de algunas moléculas y macromoléculas orgánicas, con distintos grupos funcionales y diferentes usos en la vida diaria; estereoquímica.
Aspectos estequiométricos y energéticos de reacciones de oxidación de moléculas de proteínas, azúcares y grasas; de pirólisis de moléculas constituyentes del petróleo.

DISOLUCIONES QUÍMICAS
Concepto de Mol; solubilidad; realización de cálculos estequiométricos.
Concepto de acidez y de pH; comportamiento de disoluciones amortiguadoras del pH.
Propiedades coligativas y usos en el contexto cotidiano.

 REACTIVIDAD Y EQUILIBRIO QUÍMICO.
Propiedades termodinámicas asociadas a la reactividad y al equilibrio químico; espontaneidad, energía libre y entropía; entalpía de reacciones exotérmicas y endotérmicas; estequiometría.
Reacciones de oxidación y de reducción; estado de oxidación; balanceo de ecuaciones redox; nociones de electroquímica.
Reacciones ácido base; titulación; cálculos de pH.
CINÉTICA.
La velocidad de una reacción simple, orden de reacción; constante de velocidad. Energía de Activación.
Introducción a los mecanismos de reacción; reacciones químicas reversibles y equilibrio químico.
Composición química y propiedades de los catalizadores.
REACTIVIDAD EN QUÍMICA ORGÁNICA.
Reacciones químicas de compuestos orgánicos: grupos funcionales y reactividad; efectos electrónicos y estéricos.

FENÓMENOS NUCLEARES Y SUS APLICACIONES.

Isótopos y estabilidad nuclear. Radiactividad natural y cinética de desintegración. Concepto de vida media y de serie radiactiva. Datación de objetos de interés arqueológico e histórico.
Fisión y fusión nuclear. La bomba atómica y los reactores nucleares. El impacto de las tecnologías nucleares sobre la vida del ser humano, en particular sus consecuencias éticas, sociales y psicológicas. Ventajas, beneficios, peligros y amenazas de la utilización de las tecnologías nucleares en diversos ámbitos.
Aplicación de los isótopos y de la radiación a la medicina, agricultura e investigación química y bioquímica. Efectos de la radiación sobre los seres vivos.

POLÍMEROS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS SINTÉTICOS Y NATURALES.
Concepto de polímero. Formación de polímeros de adición. Descubrimiento y aplicaciones comerciales de algunos polímeros. Caucho sintético y natural. Vulcanización.
Composición de péptidos: aminoácidos esenciales. Estructura y propiedades de péptidos y polipéptidos. Niveles de organización de proteínas. Importancia de la estructura de las proteínas en relación con su función biológica. Desnaturalización de proteínas. Clasificación de proteínas. Estructura simplificada y replicación de ácidos desoxirribonucleicos.

PROCESOS QUÍMICOS INDUSTRIALES.
Fuentes de materias primas en la hidrosfera, litosfera y biosfera para algunos procesos industriales.
Procesos de obtención de los metales cobre, hierro y litio y de los no metales yodo y azufre, a partir de sus minerales. Proceso de obtención de ácido sulfúrico.
Aspectos estequiométricos, termodinámicos y cinéticos de estos procesos. Purificación de los metales hierro y cobre. Aceros.
Procesos industriales de algunos materiales de uso masivo.

• Materias primas principales y los procesos básicos de obtención del vidrio, cemento y cerámica.
• Fabricación de polímeros sintéticos: polietileno, nailon y siliconas.
• Aspectos elementales de la cinética de estas reacciones. Uso de catalizadores.

 El total de ítemes por cada Área Temática es sólo referencial.
Los ítemes evaluados en el Módulo Común hacen referencia a contenidos correspondientes a los niveles de Primer y de Segundo año de Enseñanza Media. En tanto que los ítemes evaluados en el Módulo Electivo abarcan contenidos que van desde  primero a cuarto año de Enseñanza Media.
La prueba de Ciencias Química tiene un total de 80 ítemes: 44 de Química (18 de Módulo Común y 26 de Módulo Electivo), 18 de Física (Módulo Común) y 18 de Biología       (Módulo Común).

Tiempo total de duración prueba de Ciencias: 2 horas 40 minutos.

FUENTE: www.demre.cl